domingo, 1 de mayo de 2016

Soluciones.


Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí; estas sustancias son llamadas soluto y solvente.

Por lo general, el soluto es quien se encuentra en menor cantidad, y el solvente en mayor proporción, pues éste es quien disuelve al soluto.

Las soluciones pueden ser: 

  • Diluidas: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
  • Concentradas: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
  • Insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
  • Saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
  • Sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. 



https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/48/Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg/530px-Ejemplo_de_concentraci%C3%B3n_en_disoluci%C3%B3n.svg.png

La concentración de una solución es la cantidad de soluto que existe en una cantidad determinada de solvente. Ésta se puede expresar en unidades físicas y químicas.

Unidades físicas: son aquellas cuyo valor no depende de la naturaleza de las sustancias y pueden ser:

%peso/peso: masa soluto (gr) / masa solución (gr) * 100%

%peso/volumen: masa soluto (gr) / volumen solución (mL) * 100%

%volumen/volumen: volumen soluto (mL) / volumen solución (mL) * 100%

partes por millón (ppm): masa soluto (gr) / masa solución (gr) * 106


Unidades químicas: son aquellas cuyo valor depende de la naturaleza de las sustancias y pueden ser:

Molaridad (M): moles de soluto / Litros de solución

Normalidad (N): #Equivalente - gramo de soluto / Litros de solución
#Eq - gr: gramos de soluto / peso equivalente
Peso equivalente: peso molecular de soluto / E
E: Ácidos -> # de Hidrógenos ácidos; por ejemplo, H2SO4 tiene 2 hidrógenos ácidos, por lo tanto E=2
     Bases -> # de OH; por ejemplo, NaOH tiene 1 OH, por lo tanto E= 1
    Sales -> suma de los estados de oxidación; por ejemplo: Fe+3 Cl3-1
                 por lo tanto E= 3
    Iones -> # de cargas; por ejemplo SO4 -2  
                 por lo tanto E= 2

Si se tiene la Molaridad, la Normalidad puede calcularse así: M * E
Si se tiene la Normalidad, la Moralidad puede calcular así: N/E

Molalidad (m) : moles de soluto / kilogramos de solvente

Fracción molar: Xsoluto: moles de soluto / moles de solución
                         Xsolvente: moles solvente / moles solución
 
Xsoluto + Xsolvente = 1

Diluciónconsiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de solución. Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más solvente.


C1V1= C2V2

C: concentración
V: volumen

Por medio de estos links podrán realizar ejercicios y evaluar sus conocimientos; también podrán entender el tema con simulaciones, esperamos sean de su ayuda:
















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