Gases.

Los gases son fluidos altamente compresibles, es decir, disminuyen su volumen al someterlos a una presión determinada manteniendo constantes otros parámetros; son de baja densidad y su fuerza de cohesión molecular es casi nula, por lo que las moléculas de éste están muy separadas unas de otras; por ello son sus propiedades: 

- Las moléculas pueden distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

- Ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.

- No tienen forma definida.

- Pueden comprimirse fácilmente.

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/6/6d/Translational_motion.gif

Los gases manejan ciertas condiciones:

• Presión: relaciona la fuerza con la superficie sobre la cual actúa. Viene dada de la siguiente forma:  

P= Fuerza/Área

Para medir la presión se utilizan las siguientes unidades: Pascal (Pa), Psi (Libra/pulgada cuadrada), Atm, mmHg, Torr, Bar, entre otros.

1 Atm -> 760 mmHg -> 760 Torr

1 Atm -> 14,7 Psi

1 Atm -> 101325 Pa

• Volumen: es el espacio que ocupa un cuerpo. Está dado en litros, mililitros, centímetros cúbicos, metros cúbicos, entre otros.

• Temperatura: es la medida de intensidad de calor y se mide con un termómetro;  a medida que sea mayor la energía cinética de un gas, mayor será su temperatura. Sus unidades son: °Celsius, °Kelvin, °Farenheit. Kelvin es la escala absoluta. 

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/60/CelsiusKelvin.svg/320px-CelsiusKelvin.svg.png

CONVERSIONES:

°C -> °K           °K -> C°              °C -> °F                 °F -> °C                °K -> °F

°C + 273           °K - 273               °C * 1,8 + 32         0,56* (°F - 32)       1,8 * (°K - 273) + 32

°F -> °K 

273 + 0,56 * (°F - 32)

Leyes de los gases ideales:

Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas gracias a que los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

• Ley de Boyle: a temperatura constante, el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce; es decir, cuando aumenta la presión el volumen disminuye, cuando disminuye la presión el volumen aumenta. Se cumple la relación:

P₁V₁= P₂V₂

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/15/Boyles_Law_animated.gif

• Ley de Charles: a presión constante, el volumen y la temperatura son directamente proporcionales; es decir,  al aumentar la temperatura el volumen aumenta, el disminuir la temperatura el volumen disminuye. Se cumple la relación de:

V₁ T₂= V₂ T₁

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/e/e4/Charles_and_Gay-Lussac%27s_Law_animated.gif

• Ley de Avogadro: a presión y temperatura constante, el volumen es directamente proporcional a las moles del gas; es decir, cuando aumenta el volumen las moles también, cuando disminuye el volumen las moles también.

Volumen/moles= constante de avogadro (Ka)

• Relación entre Boyle y Charles: 

V₁P₁T₂= V₂P₂T₁

Ecuación de estado de los gases: relaciona las moles, la temperatura, la presión y el volumen.

Pv= nRT

P= presión

V= volumen

n= moles

R= constante ( 0,082 Atm* L/ mol * °K)

T= temperatura

Condiciones normales de un gas: 

Presión: 1Atm

Temperatura: 273°K

Volumen molar: 1 mol de gas a condiciones normales ocupa 22,4 L


http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html
http://www.educaplus.org/gases/lab_charles.html
http://www.educaplus.org/gases/ejer_boyle.html
http://www.educaplus.org/gases/ejer_charles.html
http://www.educaplus.org/gases/ejer_gas_ideal.html
http://www.educaplus.org/gases/ejer_avogadro.html

Por medio de estos links pondrán acceder a ejercicios de práctica. Esperamos que sean de su agrado.

BIBLIOGRAFÍA:
https://es.wikipedia.org/wiki/Gas

Estequiometría.

La estequiometría es una herramienta fundamental para resolver problemas numéricos relacionados con las ecuaciones químicas. Ésta estudia cuantitativamente los reactivos y productos. Para esto se debe tener muy en cuenta el balanceo de las ecuaciones químicas.

El método general para resolver problemas estequiométricos es:

1. Escribir una ecuación balanceada de la reacción.

2. Convertir la cantidad conocida del reactivo en moles.

3. Utilizar la relación molar de la ecuación balanceada para calcular el número de moles del producto formado.

4. Convertir las moles del producto en gramos.

Este se denomina método mol. 

Para realizar cálculos estequiométricos se debe tener en cuenta:

Reactivo limitante: es el reactivo que se consume primero en una reacción.

Reactivo en exceso: es el reactivo presente en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con el reactivo limitante.

Rendimiento de la reacción:

Rendimiento teórico: cantidad de producto que se obtendrá si reacciona todo el reactivo limitante.

Rendimiento real: cantidad de producto que se obtiene en una reacción.

Porcentaje de rendimiento:   %rendimiento: rendimiento real / rendimiento teórico * 100%

Por medio de este link podrán practicar cálculos estequiométricos:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/genera.php?tema=4&ejer=1

¡Que lo disfruten¡

Balanceo de ecuaciones químicas.

Una ecuación química utiliza símbolos químicos para mostrar qué sucede durante una reacción. Por medio de esta nota aprenderán a escribir y a balancear las ecuaciones químicas.

A + B ---> C

En una ecuación química existen reactivos y productos; al lado izquierdo se ubican los reactivos, y al derecho los productos, que son las sustancias formadas por los reactantes. El signo ''más'' (+) significa ''reacciona con'' y la flecha significa ''produce'' Para proporcionar información adicional, se indica el estado físico de estos, como pueden ser: gaseoso (g), líquido (l), sólido (s) y medio acuoso (ac).

Balanceo de ecuaciones químicas.

Balancear una ecuación es sumamente importante, pues partiendo de la ley de la conservación de la materia*, es necesario que exista un equilibrio entre reactivos y productos.

*«En una reacción química, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».

Existen varios métodos para balancear una ecuación química:

Método del tanteo:

1. Se identifican todos los reactivos y productos, y se escriben sus fórmulas correctas del lado izquierdo y derecho de la ecuación, respectivamente.

2. Se inicia probando diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Se pueden cambiar los coeficientes tantas veces como se quiera, mas no los subíndices  de los elementos. Primero, se buscan los elementos que aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación y con igual número de átomos. Luego, se buscan los elementos que aparecen una sola vez, pero con diferente número de átomos y se balancean; por último se balancean los elementos que aparecen en dos o más fórmulas del mismo lado de la ecuación.

3. Se verifica que a ambos lados de la ecuación exista el mismo número total de cada tipo de átomos.

Ayuda virtual: 

https://www.youtube.com/watch?v=pfmggI-Mdug&list=PLlRLQaWvQm6YZemfw5H9sy8F0STHuUg75&index=3

Método óxido- reducción o REDOX:

Este método consiste en determinar qué elementos de los compuestos se oxidaron y redujeron y de esta forma balancear la ecuación. Cuando un elemento se oxida, quiere decir que perdió electrones, y cuando se reduce ganó electrones.

1. Determinar los estados de oxidación de cada elemento, tanto en reactivos como en productos.

• El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
• El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
• El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1.
• El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1.
• El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
• El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
• El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.

2. Observar qué elementos cambiaron su estado de oxidación de reactivos a productos.

3. Buscar un coeficiente tal que equilibre la pérdida con la ganancia.

4. Se termina el balanceo por tanteo.

*Nota: al balancear se inicia de izquierda a derecha; sin embargo, puede ocurrir que el balanceo no ''cuadre'', entonces se podrá iniciar de derecha a izquierda.

Si todos los coeficientes son pares se pueden simplificar, de lo contrario no.

Ayuda virtual: https://www.youtube.com/watch?v=9L2sCkjGGsw&list=PLlRLQaWvQm6YZemfw5H9sy8F0STHuUg75&index=2

Método ión - electrón:

Consiste en dividir la reacción en dos semireacciones,  efectuando el balance de carga y elemento, agregando H⁺, OH⁻, H2O y/o electrones para compensar los cambios de oxidación. Antes de empezar a balancear se tiene que determinar en que medio ocurre la reacción, debido a que se procede de una manera en particular para cada medio.

Medio básico: https://www.youtube.com/watch?v=j6KE60PLFoc&list=PLlRLQaWvQm6YZemfw5H9sy8F0STHuUg75&index=1

Medio ácido: https://www.youtube.com/watch?v=UABOjGZug_I&list=PLlRLQaWvQm6YZemfw5H9sy8F0STHuUg75&index=4

Esperamos disfruten de los videos.

Bibliografía:

Química. Chang 10ma edición.

https://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

Nomenclatura química inorgánica.

http://www.latizavirtual.org/quimica/quim_ino.html

La nomenclatura química inorgánica tiene como objetivo dar nombre a los compuestos inorgánicos, es decir, aquellos es lo que están incluidos todos los elementos químicos excepto el carbono y que se forman por fenómenos químicos o físicos, a diferencia de los orgánicos que se forman naturalmente;  para ello, existen tres formas de dar nombre a estos compuestos:

- Nomenclatura Sistemática.

- Nomenclatura Stock.

- Nomenclatura Tradicional.

Básicamente, para nombrar un compuesto se debe saber si es óxido (básico o ácido), base o hidróxido, ácido (hidrácido u oxácido) o sal.

Por ello, es necesario tener en cuenta lo siguiente:

Óxido

Básico: metal + oxígeno.

Ácido: no metal + oxígeno.

Base o hidróxido

óxido básico + agua (H20)

Ácido

Hidrácido: no metal + hidrógeno.

Oxácido: no metal + metal + hidrógeno.

Sales

Oxisal: metal + no metal + oxígeno.

Haloidea: metal + no metal.

Además, es muy importante conocer los estados de oxidación de los elementos que forman los compuestos.

Por medio del link aprenderán darle nombre a los compuestos, podrán realizar actividades y evaluarán sus conocimientos adquiridos.

Tabla periódica.

1. https://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos#Elementos

2. http://www.ptable.com/?lang=es#Writeup/Wikipedia

3.https://b1af2816303c903941c8634e482031c3836ea523-www.googledrive.com/host/0B1or4uFFvPJ-dktDTzhXWVJJbEU

4.http://www.elespectador.com/noticias/actualidad/son-cuatro-los-nuevos-elementos-dentro-de-tabla-periodi-articulo-608953

La tabla periódica es una herramienta vital para el estudio de la química, pues de allí  se obtiene información necesaria de los elementos, en cuanto a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. Fue construida por Dimitri Mendeléiev en 1869; al principio solo tenía 63 elementos y fueron ordenados según su masa atómica. Actualmente, posee unos 110 elementos.

En los links encontrarán todo lo referente a este tema. El primero, explica todo a cerca de su historia, descubrimiento y organización. El segundo es una tabla periódica dinámica, allí conocerán cada elemento desde su historia hasta sus propiedades, también sus orbitales e isótopos. Por medio del tercer link pondrán comprobar los conocimientos que adquirieron y por último, una noticia muy importante para el mundo de la química.

Esperamos que lo disfruten.

Estructura de la materia. Modelos atómicos y distribución electrónica.

1.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm

2. http://fisicayquimicaenflash.es/modelos_atomicos/modelos04.htm

3. http://www.100ciaquimica.net/temas/test/

Gracias a los modelos atómicos se ha podido explicar el comportamiento y las propiedades de un átomo, por medio de su representación estructural. Al acceder a estos link, podrán conocer más acerca de estos modelos. También aprenderán la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, con la distribución electrónica.

El primer link es un resumen de los modelos atómicos, la estructura del átomo, y la distribución electrónica; además podrán realizar unas actividades para que practiquen y aprendan de una manera más didáctica. En el segundo link se profundiza un poco más de este tema. 

El último link es un test para que evalúen su conocimiento de manera interactiva. Esperamos sean de su agrado.